Question

PROBLEMA 1.- El cinc reacciona con el ácido sulfúrico según la reacción: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2.
Calcula:
b) El volumen de H2 desprendido, medido a 25 ºC y 1 atm, cuando reaccionan 20 g de Zn con
H2SO4 en exceso.
DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1



Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el problema 1 parte B de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Nos piden calcular cual es el volumen desprendido de H₂ a 25°C y presión de 1 atmosfera cuando ocurre la reacción de 20g de Zinc (Zn) con H₂SO₄ en exceso. Para este caso ya no estamos en presencia de reactivo limitante sino solo al reactivo, determinamos los moles de Zinc de la siguiente forma:

n(Zn) = $\frac{masa}{masa molar} = \frac{20g}{65,4.g. mol^{-1} } =$ 0,31 moles

Ahora para el volumen, por ley de gases ideales:

P.V = n.R.T 
V = $\frac{n.R.T}{P} = \frac{0,31.0,082.298}{1} =$ 7,58 L  de H₂