Question

CUESTIÓN 2.- a) Explica cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos son imposibles para un
electrón en un átomo: (4, 2, 0, +21), (3, 3, 2 –21), (2, 0, 1 +21), (4, 1, 1, –21).



Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

Respuesta para la cuestión 2 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA

Para determinar cuáles de los grupos indicados [(4,2,0,+1/2); (3,3,2,-1/2); (2,0,1,+1/2); (4,1,1,-1/2)] son imposibles para un electrón dentro de un átomo partimos del conocimiento teórico sobre el comportamiento de los números cuánticos, donde el número principal (n) siempre debe ser un número natural y es el que indica los niveles energéticos, luego tenemos el número secundario (l) que da información sobre los orbitales y los niveles de energía que tiene un electrón. En la tercera posición se ubica el número magnético (m) que siempre tiene un valor (-1<m<1)  este nos da información sobre la orientación espacial y por último el número spin (ms) que da cual es el momento angular del electrón y siempre vale +/- 1/2.

Por lo tanto analizando los casos que nos piden:

(4,2,0,+1/2) : es una combinación posible, los valores cumplen con las condiciones especificadas.

(3,3,2,-1/2)  : no es una combinación posible, se observa que l = n y no cumple con la condición de que debe ser máximo l = n-1 (2)

(2,0,1,+1/2) : no es una combinación lógica, si vemos el valor de l = 0, sabemos que estamos en la subcapa s, luego vemos el del número m (1) que no es posible para esta subcapa y deberia ser m = 0.  

(4,1,1,-1/2)  : es una combinación posible, los valores cumplen con las condiciones especificadas.