PROBLEMA 2.-

a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución
acuosa de iones Cu2+ 0,1 M. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución
se deposite como cobre metálico?

b) Determina el volumen de cloro gaseoso, medido a 27 ºC y 1 atm, que se desprenderá en el
ánodo durante la electrolisis de una disolución de cualquier cloruro metálico, aplicando una corriente de 4
A de intensidad durante 15 minutos.
DATOS: F =96.500 C; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Respuestas

Respuesta dada por: alexandria26
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Solución al problema 2 de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA:

a) Para conocer cuanto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite en forma de cobre metálico calculamos los moles de cobre:

nCu = 0,25 L. 0,1.
 \frac{mol}{L} = 0,025 mol Cu²⁺

Luego, con la siguiente semirreacción:

Cu
²⁺ + 2e⁻ → Cu

Por lo que podemos afirmar que se necesitan dos moles de electrones por cada mol de cobre. En este caso, cada mol de cobre puede transportar una carga de 96500 C (1 Faraday).

Ahora calculamos el tiempo requerido:

0,025 mol. 
 \frac{2 mol}{1 mol}  \frac{ e^{-} }{Cu^{+2} }  \frac{1s}{1,5C}  = 3217 s = 53 minutos 37 segundos

b) Determinamos el volumen de Cl
₂ gaseoso que se desprenderá por el ánodo durante el proceso de electrolisis de cualquier disolución de cloruro metálico bajo la condición de una corriente de 4 A durante 15 minutos. Iniciamos viendo la reacción de oxidación del cloruro hasta llegar al cloro que tiene lugar en el ánodo:

                                                  2Cl
⁻ → Cl₂ + 2e⁻

Al aplicar la corriente de 4 A por 15 minutos, obtenemos una carga de:

15min.  \frac{60s}{1min}  \frac{4 C}{1s}  = 
3600 C desprendidos
Convirtiendo a moles:

3600 C.  \frac{1 mole}{96500}  \frac{1mol}{2 mol} \frac{Cl_{2} }{e^{-} }  = 0,0187 moles Cl₂

Bajo las condiciones indicadas calculamos el volumen que ocupan:

V =  \frac{nRT}{p} =  \frac{0,0187.0,082.300}{1} =   0,459 L = 459 mL Cl₂
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