Question

PROBLEMA 2.-

a) Se hace pasar una corriente eléctrica de 1,5 A a través de 250 mL de una disolución
acuosa de iones Cu2+ 0,1 M. ¿Cuánto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución
se deposite como cobre metálico?

DATOS: F =96.500 C; Ar(H) = 1 u; Ar(O) = 16 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1
.


Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUIMICA

Answer 1

Solución al problema 2 parte A de la Prueba de Selectividad, Comunidad de Andalucia, Junio 2016, QUÍMICA:

Para conocer cuanto tiempo tiene que transcurrir para que todo el cobre de la disolución se deposite en forma de cobre metálico calculamos los moles de cobre:

nCu = 0,25 L. 0,1.$\frac{mol}{L}$ = 0,025 mol Cu²⁺

Luego, con la siguiente semirreacción:

Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

Por lo que podemos afirmar que se necesitan dos moles de electrones por cada mol de cobre. En este caso, cada mol de cobre puede transportar una carga de 96500 C (1 Faraday).

Ahora calculamos el tiempo requerido:

0,025 mol. $\frac{2 mol}{1 mol} \frac{ e^{-} }{Cu^{+2} }$. $\frac{1s}{1,5C}$ = 3217 s = 53 minutos 37 segundos