El hidróxido de aluminio Al (OH)3, se usa para aliviar el dolor provocado por las úlceras de pirosis (acidez estomacal). Una solución de 250 mL de hidróxido tiene un pH de 12,84. Determine la masa de soluto usado.
Respuestas
Respuesta:
1.734x10^-12 gramos de Al(OH)3
Explicación:
El primer dato que usaremos es el pH, y lo tenemos que transformar a concentración molar.
Recordemos que el pH es otorgado por el logaritmo negativo de la concentración:
pH = -log[M]
12.84 = -log[M]
Podemos multiplicar por (-1) para tener el logaritmo positivo:
-12.84 = log[M]
Aplicando la definición de logaritmo, la base del mismo (en este caso es 10) elevado al resultado del mismo, nos dará la concentración, es decir:
10^(-12.84) = M
Realizando la operación:
M = 1.445 x10^-13
Teniendo el anterior dato, hay que tener en cuenta que la molaridad es la cantidad de soluto en un litro de disolución, es decir:
M = n / V
El volumen debe ser en litros, así que nuestros datos son:
M = 1.445x10^-13
V = 250mL = 0.25 L
Despejando para n , y sustituyendo:
n = M × V
n = (1.445x10^-13)(0.25L)
n = 3.6125x10^-14 mol
Y para obtener la masa, primero calculamos el peso molecular del hidróxido de aluminio:
Al = 27 g/mol = 27g
O = 16 g/mol (3) = 48g
H = 1 g/mol (3) = 3g
Al(OH)3 = 48g/mol
Tenemos que:
n = m/PM
Despejando para m:
m = n × PM
Sustituimos:
m = (3.6125x10^-14mol)(48g/mol)
m = 1.734x10^-12 gramos