determine el volumen que resulta de 30 dm3 de gas a 700 torr cuando se cambia la presion a presion normal
Respuestas
Usando la ecuación de la Ley de Boyle de gases ideales, se calcula que un gas ocupará un volumen de 27,6 L al cambiar su presión de 700 Torr a presión normal.
Condiciones del gas
V₁ = 30 dm³ = 30 L
P₁ = 700 Torr × 1 atm / 760 Torr = 0,92 atm
V₂ = ?
P₂ = 1 atm
Cálculo de volumen final del gas
Se aplica la ecuación de la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas ideal, manteniendo la temperatura constante. Según esta ley, el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión:
P₁ / P₂ = V₂ / V₁
P₁ . V₁ = P₂ . V₂
Despejando V₂:
V₂ = ( P₁ . V₁ ) / P₂
V₂ = ( 0,92 atm × 30 L ) / 1 atm
V₂ = 27,6 L
El volumen que ocupará el gas al cambiar la presión de 700 Torr a 760 Torr es 27,6 Litros.
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