Question

Calcular la mortalidad, normalidad y molalidad de una disolución de ácido sulfúrico de densidad 1,198 que contiene 27por ciento de ácido en peso

Answer 1

Buenas noches. 

Antes que nada, repasemos algunos conceptos: 

Molaridad: Moles de soluto / Litro de solución 
Normalidad: Equivalentes de soluto / Litro de solución 
Molalidad: Moles de soluto / Kg de solvente 

Disponemos de los siguientes datos: 

27% P/P H2SO4 
δ = 1,198 g / ml 

El primer dato nos indica que cada 100 g de solución, 27 g corresponden a ácido sulfúrico. 
El segundo dato nos indica que cada mililitro de solución pesa 1,198 g. 

Calculemos la molaridad. Para esto, debemos calcular la cantidad de moles existentes en un litro de solución. Como sabemos el peso molecular del H2SO4 [lo podemos calcular a partir de su fórmula: 98 g / mol], basta con calcular la cantidad de gramos de H2SO4 en un litro de solución. Hacemos las reglas de tres correspondientes: 

1 ml * ________ 1,198 g * ________ 27/100 * 1,198 g H2SO4 
1000 ml * _____ 1198 g * ________ 270 * 1,198 g H2SO4 = 323,46 g H2SO4 

n = m / μ = 323,46 / 98 = 3,30 mol H2SO4 

Por lo tanto, la solución es 3,30 M [3,30 mol de soluto / litro de solución]. 

Repetimos los procedimientos anteriores para calcular la molalidad, teniendo en cuenta que si por cada 100 g de solución, 27 g corresponden al ácido sulfúrico, 73 g corresponderán al solvente [ya que no existe otro soluto]. Por lo tanto: 

1,198 g * ________ 73/100 * 1,198 g disolvente ________ 27/100 * 1,198 g H2SO4 
no interesa ______ 1000 g disolvente ________________ 369,86 g H2SO4 

n = m / μ = 369,86 / 98 = 3,77 mol H2SO4 

Por lo tanto, la solución es 3,77 molal [3,77 moles de soluto / kg de disolvente]. 

Por último, para calcular la normalidad, debemos utilizar el concepto de equivalentes / mol. Como no hay ninguna reacción asociada, tomamos este valor como la carga total de cargas positivas que puede aportar la molécula al disociarse en iones. En este caso, puede aportar 2 H+, por lo tanto : i = 2 equiv / mol. 

Luego, basta con multiplicar la molaridad por los equivalentes por mol, ya que: 

Molaridad * i = [Moles soluto / L solución] * [Equivalentes soluto / Moles soluto] 
Molaridad * i = Equivalentes soluto / L solución 
Molaridad * i = Normalidad 

Luego: 

Normalidad = 3,30 * 2 = 6,60 

La solución es 6,60 N [6,60 equivalentes de soluto / litro de solución]. 

¡Espero que hayas entendido! Cualquier cosa que no hayas entendido, no dudes en preguntarme o mandarme un mensaje privado. ¡Saludos!