Question

Si 7 litros de una muestra gaseosa se encuentran a una presión de 2 atm y 127 °C, ¿qué volumen ocuparía el gas bajo una presión de 21 atm y 27 °C? a) 0,5 L c) 4 L e) 6 L b) 2 L d) 5 L.

Answer 1

Respuesta:

0.5 L

Explicación:

Se usa la ley general para encontrar el valor del volumen final

V1=7L

P1=2atm

T1=127 C - 400 K (hay que pasarlo a grados Kelvin)

V2= ?

P2=21 atm

T2=27 C - 300 K

la formula para encontrar V2 es V2= P1*V1*T2/T1*P2

entonces V2= (2atm)(7L)(300K) / (400K)(21atm)

V2= 4200 / 8400

V2= 0.5L (litros porque los atm y los Kelvin se cancelan)

Answer 2

Respuesta:

solo quiero puntos XD

Explicación:

Lisa, te amo