Si 7 litros de una muestra gaseosa se encuentran a una presión de 2 atm y 127 °C, ¿qué volumen ocuparía el gas bajo una presión de 21 atm y 27 °C? a) 0,5 L c) 4 L e) 6 L b) 2 L d) 5 L.
Respuestas
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10
Respuesta:
0.5 L
Explicación:
Se usa la ley general para encontrar el valor del volumen final
V1=7L
P1=2atm
T1=127 C - 400 K (hay que pasarlo a grados Kelvin)
V2= ?
P2=21 atm
T2=27 C - 300 K
la formula para encontrar V2 es V2= P1*V1*T2/T1*P2
entonces V2= (2atm)(7L)(300K) / (400K)(21atm)
V2= 4200 / 8400
V2= 0.5L (litros porque los atm y los Kelvin se cancelan)
Respuesta dada por:
1
Respuesta:
solo quiero puntos XD
Explicación:
Lisa, te amo
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