¿Cuántos gramos de K²CrO⁴ se tiene que disolver para obtener una solución de 0.35 molar, con un volumen de 1.5 I . ?
Respuestas
Respuesta dada por:
55
Molaridad = gramos soluto PM K₂CrO₄ = (39×2)+(52×1)+(16×4)
PM ×Litros = 78+52+64
PM = 194 g/mol
gramos = Molaridad × PM ×Litros
= 0,35mol/L × 194 g/mol × 1,5 L
gramos = 101,85 g
PM ×Litros = 78+52+64
PM = 194 g/mol
gramos = Molaridad × PM ×Litros
= 0,35mol/L × 194 g/mol × 1,5 L
gramos = 101,85 g
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