Question

ayuda con el ejercicio 3, por favor

Answer 1

CuSO₄ = sulfato de cobre (II)
PM = (63,5 g/mol×1) + (32 g/mol×1) + (16 g/mol×4)
PM = 63,5 + 32 + 64
PM = 159,5 g/mol

100 cm³ × 1 L        = 0,1 L
          1000 cm³

60cm³ × 1 L        = 0,06 L
          1000 cm³
Molaridad
M = gramos / PM×L

M₁ =            5 g                     =   5   mol/L  = 0,31 mol/L
       159,5 g/mol × 0,1 L         15,95

M₂ =           3,5 g                    =   3,5  mol/L  = 0,37 mol/L
         159,5 g/mol × 0,06 L         9,57 

M₁ = 0,31 mol/L
M₂ = 0,37 mol/L

M₂ mayor que M₁

concentracion g/L
g/l = gramos de soluto / volumen solucion en L

C₁ = 5 g/0,1 L = 50 g/L

C₂ = 3,5 g/0,06 L = 58,3 g/L

C₂ mayor C₁