a cuántos grados celsius (°C) la densidad del oxígeno gaseoso (O2) es 16 g/l a una presión de 6240 mm Hg? (R=62,4l x mm Hg/molxK)

Respuestas

Respuesta dada por: slayerdanimus

Explicación:

O2 → 2(16) = 32 g/mol

- Densidad = 16g/l

- Presión = 6240 mm Hg

- Constante de Renault = 62,4 l × mm Hg/ mol×K

- Masa molecular del Oxígeno = 32 g/mol

Fórmula :

$d \: = \frac{presion \: \times masa \: molecular}{constante \: de \: renault \: \times temperatura}$

16 = 6240 × 32 / 62,4 × T

16 = 199680 / 312 / 5 × T

16 = 3200 / T

T = 200 °C

greisvillegasvargas2: me salvaste la vida sjsjsjs

slayerdanimus: De nada :)

greisvillegasvargas2: sabes está ?? Si la temperatura absoluta de un
gas aumenta en 50% y el volu-
men se reduce en un 40%, jen
qué porcentaje varía la presión?

slayerdanimus: También hice una tarea de Química donde vino esas preguntas

greisvillegasvargas2: de mi libro xd

greisvillegasvargas2: SABESS???? Si la temperatura absoluta de un
gas aumenta en 50% y el volu-
men se reduce en un 40%, ¿en
qué porcentaje varía la presión?

slayerdanimus: Aumenta en 150%

slayerdanimus: el procedimiento está en el tu pregunta

greisvillegasvargas2: gracias

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