El volumen de una muestra de un gas aumenta de 50 a 150 mL, mientras la presión permanece constante. Si su temperatura inicial era de 25 °C. ¿cuál será su temperatura final?
Respuestas
Respuesta:
hello
Explicación:
hola BB come estás acabo de aterrizan en Miami
Respuesta:
Ara ara. Su temperatura final es 894°K.
Explicación:
1.- Primero utilizaremos la ley de Charles. V1/T1 = V2/T2
2.- Sacamos los datos que nos da el problema. V1 = 50ml (convertimos a litros) 50/1000 = 0.05L. T1 = 25°C (convertimos a °K) 25°C+273 = 298°K. V2 = 150ml (convertimos a litros) 150/1000 = 0.15L T2 = ?
3.- Despejamos T2. V1/T1 = V2/T2 T2 = V2*T1 / V1
4.- Sustituimos datos. T2 = 0.15L*298°K / 0.05L T2 = 44.7(L)(K) / 0.05L T2 = 894°K
5.- Repuesta. Su temperatura final será de 894°K
Dame coronita :(