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Explicación:La relación de tamaño entre el fósforo y el nitrógeno es la misma que existe entre el azufre y el oxígeno, dentro del error experimental. Así, el fósforo es un 60% mayor que el nitrógeno. En consecuencia, los enlaces triple fósforo-fósforo son más débiles que los enlaces triples nitrógeno-nitrógeno, por la misma razón que los enlaces doble S=S son más débiles que los enlaces dobles O=O, esto es el tamaño del fósforo es demasiado grande para que sus átomos se acerquen lo suficiente para formar enlaces múltiples fuertes. En este sentido, el átomo de nitrógeno completa su octeto compartiendo tres pares de electrones con un átomo vecino. No tiene más que una forma alotrópica conocida, N2. Debido a que el fósforo no puede formar enlaces múltiple fuertes consigo mismo, el fósforo elemental (fósforo blanco) consiste en moléculas tetraédricas de composición P4