Question

Determina la presión de 8.8 g de CO2 a 37 °C en un recipiente que tiene un volumen de 1340 cm 8. (C = 12 g/mol, O = 16 g/mol).​

Answer 1

Se calcula que la presión a la cual se encuentra una determinada masa de CO₂, en las condiciones dadas es: 3,8 atm.

Tenemos 8,8 g  de  gas CO₂, en las condiciones:

T = 37 °C = 37 + 273 = 310 K

V = 1340 cm³ ×  1 L / 1000 cm³ = 1,34 L

P = ?

R = 0,082 atm. L K⁻¹. mol⁻¹

Calculamos n (moles de gas )

n= masa / PM = 8,8 g / ( 44 g/mol)

n = 0,2 mol  

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P . V = n . R . T

P = n . R . T /  V

P = ( 0,2 mol × 0,082 atm . L / K. mol × 310 K)/ 1,34 L

P = 3,8 atm.