Question

una muestra de 1.2 litros de aire seco a 22° C y a 790 mm de Hg contiene 0.83g de N , más otros gases que incluye oxígeno , argón y bióxido de carbono .calcula la presión parcial que genera el N​

Answer 1

La presión parcial que ejerce el N en la muestra de aire seco es 0,5467 atm

En la muestra de gases ideales cada uno ejerce una presión parcial como si el mismo ocupara el volumen disponible.

Por otro lado la ley de Raoult estable que la suma de presiones parciales es igual a la presión total y que

Pp =( n1/nt) *Pt

datos

Vt= 1,2 L

T = 22 °C+273=295 K

Pt =790/760=1,039 atm

nt=?

R= 0,082 atm L/ K mol

pV = n R T

n = p V/ RT

n=  1,039 atm * 1,2 L /0,082 atm L/K mol * 295 K

n= 0,05156 mol

xN = mol N/ mol total

MN = 14,0067 g/mol

nN = m/M

nN = 0,38 g/14,0067

n= 0,02713mol

xN = 0,02713/0,05156

xN =0,5262

PpN= x N *pT

Pp =0,5262*1,039 atm

Pp N = 0,5467 atm