Question

Determina cuántas moles de cloro (Cl2) hay en un recipiente de 1.25L, sometidas a una presión de 3.4atm y 60°C de temperatura.

Answer 1

Los moles de cloro que hay en un recipiente de 1.25 L son: 0.16 moles

Datos:

P= 3.4 atm

V= 1.25 L

n= ?

T= 60°C= 333 K

Explicación:

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

3.4 atm*1.25 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 333 K

n= (3.4 atm*1.25 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 333 K)

n= 0.16 moles