Determina cuántas moles de cloro (Cl2) hay en un recipiente de 1.25L, sometidas a una presión de 3.4atm y 60°C de temperatura.
yaliferjizam:
nose
Respuestas
Respuesta dada por:
43
Los moles de cloro que hay en un recipiente de 1.25 L son: 0.16 moles
Datos:
P= 3.4 atm
V= 1.25 L
n= ?
T= 60°C= 333 K
Explicación:
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
3.4 atm*1.25 L= n*0.082 L* atm/ mol* K* 333 K
n= (3.4 atm*1.25 L) / (0.082 L* atm/ mol* K* 333 K)
n= 0.16 moles
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