Question

5.16 En 32,0 g de una sustancia gaseosa cuya fórmula es XO3 hay 7,22 x 1023 átomos de oxígeno. a) Calcular la masa molar de la sustancia. b) Calcular la masa molecular, expresada en unidades de masa atómica. c) Identificar al elemento X con su símbolo químico.​

Answer 1

Respuesta:

lo pensas asi

Explicación:

a)

1 mol de XO₃ hay 1 mol de atomos de X y 3 moles de atomos de O

x= 6.02x10²³ atm de X

O= 3 x 6.02x10²³ atm de O = 1.81x10²³atm O

te dicen q en

7.22x10²³ atm O _____ 32g (XO₃)

1.81x10²³ atm O ______ x  ⇒  80.04g (XO₃) y esta es la M pedida

80.04 g.mol⁻¹

b)

es la unidad y como la M y la n son iguales quedaria

80.04 u

c)

Sabemos que la masa de la sustancia es 80.04 u

m(XO₃) = m(x) + 3 . m(O) ⇒

m(x) = m(XO₃) - 3. m(0)

m(x) = 80.04 u - 3 x 16 u

m(x) = 32.04 u

Buscamos en la Tabla periodica y el numero mas cercano al ese valor nos da que es el S (azufre)