Question

1.Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H
2. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8% de O. Su peso molecular es 238. Calcula la fórmula molecular

Answer 1

Respuesta:

nose

Explicación:

dame corona XD jjjjj

Answer 2

Respuesta:

Para resolver este ejercicio habrá que considerar lo siguiente

1) considerar los porcentajes como cantidades en gramos y dividirlos por Sus respectivas masas molares

19,3 gr de Na : 23 gr/mol = 0,839 mol

26,9 gr de S : 32 gr/mol = 0,84 mol

53,8 gr de O : 16 gr/mol = 3,362 mol

2) dividir dichos resultados por el menor resultado obtenido (0,839)

0,839 mol de Na : 0,839 = 1

0,84 mol de S : 0,839 = 1

3,362 mol de O : 0,839 = 4

Ahora juntado dichos valores podemos concluir:

Fórmula empírica = NaSO4

3) ahora considerando la masa molar de la fórmula empírica (NaSO4) dividir la masa molar dada en el ejercicio (238 gr/mol) por la masa de la fórmula empírica

238 gr/mol : 119 gr/mol =

2 =

Este valor significa la cantidad de veces que tendremos que multiplicar los átomos de la fórmula empírica para obtener la fórmula molecular

(NaSO4) x 2 = fórmula molecular

Na2S2O8 = fórmula molecular

Con los datos recolectados y los cálculos realizados concluimos que la fórmula molecular del compuesto en cuestión es Na2S2O8. Espero te sirvo, saludos

Explicación:

Ese es el 2 dame coronita por fa <3