1. Un gas ocupa un volumen de 1500ml, a 10 °C y 900 torr ¿Cuál es la presión del gas, si la temperatura es de 35 °C y el volumen de 2.5 L?
2. Determine el número de moles de 10 L de Kr a 15°C y 1450 torr.
3. Un recipiente de 0.8 L, se tiene un gas que ejerce una presión de 550mmHg cuando está en 45°C. ¿cuál es la temperatura, si el volumen es constante y la presión aumenta a 3.5 atm?
4. ¿Cuál será la temperatura de 4 moles de N2, si el volumen es de 1500ml y la presión de 1.2 atm?
Respuestas
Respuesta:
1. P2 = 0.773 atm 2. n = 0.804 moles
3. T2 = 1539.42 K 4. T = 5.48 K
Explicación:
1. Un gas ocupa un volumen de 1500 ml, a 10 °C y 900 torr ¿Cuál es la presión del gas, si la temperatura es de 35 °C y el volumen de 2.5 L?
Aplicar la Ley combinada de los gases
V1 x P1 = V2 x P2
T1 T2
V1 = 1500 mL / 1000 = 1.5 L
T1 = 10 ºC + 273 = 283 K
P1 = 900 Torr / 760 = 1.184 atm
V2 = 2.5 L
P2 = ¿?
T2 = 35 ºC + 273 = 308 K
Calcular P2
P2 = 1.5 L x 1.184 atm x 308 K
2.5 L x 283 K
P2 = 0.773 atm
2. Determine el número de moles de 10 L de Kr a 15°C y 1450 torr.
Aplicar la Ley de los gases Ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 10 L
T = 15 ºC + 273 = 288 K
P = 1450 Torr / 760 = 1.90 atm
R = 0.0821 (L atm /mol K)
n = ¿?
calcular n
n = _____10 L x 1.90 atm_______
0.0821 (L atm /mol K) x 288 K
n = 0.804 moles
3. Un recipiente de 0.8 L, se tiene un gas que ejerce una presión de 550 mmHg cuando está en 45°C. ¿Cuál es la temperatura, si el volumen es constante y la presión aumenta a 3.5 atm?
Aplicar la Ley de Gay - Lussac
P1 = P2
T1 T2
V1 = 0.8 L ( constante )
P1 = 550 mmHg / 760 = 0.723 atm
T1 = 45 ºC + 273 = 318 K
T2 = ¿?
P2 =3.5 atm
calcular T2
T2 = 3.5 atm x 318 K
0.723 atm
T2 = 1539.42 K
4. ¿Cuál será la temperatura de 4 moles de N2, si el volumen es de 1500 ml y la presión de 1.2 atm?
Aplicar la Ley de los gases Ideales
V x P = n x R x T
Datos:
V = 1500 mL / 1000 = 1.5 L
T = ¿?
P = 1.2 atm
R = 0.0821 (L atm /mol K)
n = 4 moles
calcular T
T = _____1.5 L x 1.2 atm_______
0.0821 (L atm /mol K) x 4 moles
T = 5.48 K