Question

el analisis de un compuesto de carbono y oxigeno demostro que contiene el 27.3% en peso de carbono. otro compuesto de carbonoi y oxigeno en 25g de muestra .demostrar que se trata de compuestos diferentesURGENTE graciias

Answer 1

Bueno hagamos el primero.

Sabemos que debe haber 100%, y solo tenemos carbono y oxigeno.
El carbono representa el 27.3%, entonces solo se lo restamos al total para saber el porcentaje de oxigeno.
100-27.3=72.7%

Pon atencion.

Supongamos que tenemos 100g del compuesto.
Entonces tenemos 27.3g de C exactamente el porcentaje, y lo mismo para el Oxigeno, entonces hay 72.7g
Saquemos los moles

O=16g/mol
C=12g/mol

27.3g ÷ 12g/mol =2.275 mol de C
72.7g ÷ 16g/mol =4.543 mol de O

Entonces tendriamos la siguiente formula

$C_{4.543} O_{2.275}$

Lo que hacemos ahora es dividir los subindices por el mas pequeños de ellos en este caso 2.275

$\frac{4.543}{2.275}=2 \\ \\ \frac{2.275}{2.275}=1$

Entonces el compuesto es

$C O_{2}$