Question

cuantos gramos de sulfato cuprico pentahidratado se necesitaran para preparar un litro de solucion 2,0M???

Answer 1

Mm CuSO4 · 5H2O = 249.68 g/mol


M = mol / V(L)

mol = M x V(L)

mol = 2.0 mol / L  X  1  L

mol = 2.0 mol

mol =  masa/Mm

MASA = 2.0 mol x  249.68 g/mol

masa = 499.36 g de  sulfato cuprico pentahidratado
 

Answer 2

Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es: 499.08 g

Datos:

Molaridad= 2 mol /L

Volumen de solución=  1 L

Peso molecular CuSO₄ * 5H₂O=249.54 g/mol

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

Reemplazando los datos:

2 mol/L = No. moles soluto/ 1 L

No. moles soluto= 2 moles

Se convierten los moles a gramos:

Masa= moles* peso molecular

Masa= 2 moles* 249.54 g/mol

Masa= 499.08 g

Profundiza en química en https://brainly.lat/tarea/10737323