cuantos gramos de sulfato cuprico pentahidratado se necesitaran para preparar un litro de solucion 2,0M???
Respuestas
Respuesta dada por:
37
Mm CuSO4 · 5H2O = 249.68 g/mol
M = mol / V(L)
mol = M x V(L)
mol = 2.0 mol / L X 1 L
mol = 2.0 mol
mol = masa/Mm
MASA = 2.0 mol x 249.68 g/mol
masa = 499.36 g de sulfato cuprico pentahidratado
M = mol / V(L)
mol = M x V(L)
mol = 2.0 mol / L X 1 L
mol = 2.0 mol
mol = masa/Mm
MASA = 2.0 mol x 249.68 g/mol
masa = 499.36 g de sulfato cuprico pentahidratado
Respuesta dada por:
19
Los gramos de sulfato cúprico pentahidratado necesario para preparar 1 L de solución es: 499.08 g
Datos:
Molaridad= 2 mol /L
Volumen de solución= 1 L
Peso molecular CuSO₄ * 5H₂O=249.54 g/mol
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos:
2 mol/L = No. moles soluto/ 1 L
No. moles soluto= 2 moles
Se convierten los moles a gramos:
Masa= moles* peso molecular
Masa= 2 moles* 249.54 g/mol
Masa= 499.08 g
Profundiza en química en https://brainly.lat/tarea/10737323
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/d51/aa7559dfa655e1600f26e4a4ab77ccdc.png)
Preguntas similares
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años