Se mezclan 345.7 ml de una disolución de Ca(NO3)2 6.3 M con 230.0 ml de una disolución de nitrato de calcio 1.6 M. Calcula la concentración de la mezcla.
Respuestas
Respuesta dada por:
30
Es un problema de mezcla de dos disoluciones del mismo soluto, de diferentes concentraciones.
La concentración final será igual al número de moles totales dividido entre el volumen total.
El número de moles totales será la suma de los moles que aporta cada disolución. En este caso:
número de moles totales, Nt = número de moles de solución A + número de moles de solución B
La fórmula para calcular los números de moles, n, es: M = n / V = n = M * V
=> Nt = 6.3 M * 0.3457 litros + 1.6 M * 0.2300 litros = 2.5459 mol
El volumen total, Vt, será la suma de los volúmenes de cada solución: 0.3457 litros + 0.2300 litros = 0.5757 litros.
Por tanto, la concentración final será, M = Nt / Vt
M = 2.5459 mol / 0.5757 litro = 4.422 M
Resultado: 4.422 M
La concentración final será igual al número de moles totales dividido entre el volumen total.
El número de moles totales será la suma de los moles que aporta cada disolución. En este caso:
número de moles totales, Nt = número de moles de solución A + número de moles de solución B
La fórmula para calcular los números de moles, n, es: M = n / V = n = M * V
=> Nt = 6.3 M * 0.3457 litros + 1.6 M * 0.2300 litros = 2.5459 mol
El volumen total, Vt, será la suma de los volúmenes de cada solución: 0.3457 litros + 0.2300 litros = 0.5757 litros.
Por tanto, la concentración final será, M = Nt / Vt
M = 2.5459 mol / 0.5757 litro = 4.422 M
Resultado: 4.422 M
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