Question

Pregunta B4.- Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g de etanol se desprenden 75 kJ y al hacer lo mismo con 1,5 g de ácido acético se obtienen 21 kJ, calcule para el proceso: CH3–CH2OH (l) + O2 (g) → CH3–COOH (l) + H2O (l)
a) Los calores de combustión molares de etanol y ácido acético.
. Datos. R = 8,31 J·mol– 1·K– 1. Masas atómicas: H = 1, C = 12 y O = 16. Puntuación máxima por apartado: 0,75 puntos apartados a) y b); 0,5 puntos apartado c). PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B4.- Sabiendo que, en condiciones estándar, al quemar 2,5 g de etanol se desprenden 75 kJ y al hacer lo mismo con 1,5 g de ácido acético se obtienen 21 kJ, calcule para el proceso: CH₃–CH₂OH (l) + O₂ (g) → CH₃–COOH (l) + H₂O (l) 

a) Los calores de combustión molares de etanol y ácido acético.

Δ$H_{C}(CH_{3}-CH_{2}OH)=-75g \frac{kJ}{2,5gCH_{3}-CH_{2}OH}. \frac{46gCH _{3}-CH_{2}OH}{molCH_{3}-CH_{2}OH}=$$-1380kJmol^{-1}$

Δ$H_{C}(CH_{3}-COOH)=-21g \frac{kJ}{1,5gCH_{3}-COOH}. \frac{60gCH _{3}-COOH}{molCH_{3}-COOH}=$$-840kJmol^{-1}$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.