Question

Pregunta B2.- Se tiene una reacción en equilibrio del tipo: aA (g) + bB (g) ' cC (l) + dD (s).
a) Escriba la expresión de Kp.
b) Justifique cómo se modifica el equilibrio cuando se duplica el volumen del recipiente.
c) Justifique cómo se modifica el equilibrio si se aumenta la presión parcial de la sustancia A.
d) Justifique qué le ocurre al valor de Kp si aumenta la temperatura del sistema. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B2.- Se tiene una reacción en equilibrio del tipo: aA (g) + bB (g) → cC (l) + dD (s). 

a) Escriba la expresión de K$_{p}$. 

Según la ley de adición de masas, las constantes de equilibrio heterogéneos solo dependen de las sustancias que estén en el estado de agregación con mayor libertad, en el caso de un equilibrio sólido-líquido-gas, solo dependerá de las sustancias que estén en estado gaseoso

$K_{p}= \frac{1}{P_{A}^{a}.P_{B}^{b}}$

b) Justifique cómo se modifica el equilibrio cuando se duplica el volumen del recipiente. 

Si en un sistema en equilibrio aumenta el volumen o disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia el sentido donde exista un mayor número de moles gaseosos y de esa forma contrarrestar el aumento de volumen o la disminución de presión.

c) Justifique cómo se modifica el equilibrio si se aumenta la presión parcial de la sustancia A. 

Si en el sistema en equilibrio aumentamos la presión parcial de A, y teniendo en cuenta que el valor de K$_{p}$ no varía con la presión, deberá disminuir la presión parcial de B, lo cual se consigue desplazando el equilibrio hacia la derecha.

d) Justifique qué le ocurre al valor de K$_{p}$ si aumenta la temperatura del sistema. 

Dependerá de que la reacción sea endotérmica o exotérmica. Si la reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura aumentará el valor de K$_{p}$, y si es exotérmica, al aumentar la temperatura disminuirá el valor de K$_{p}$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2012-2013 QUIMICA.