Question

La azurita es un carbonato básico de cobre en la relación siguiente: [CuCO3]X[Cu(OH)2]Y Si la composición porcentual de la azurita es 55,35 % de Cu, 0,590 % de H, 6,97 % de C y el resto es oxígeno, calcule el valor de “X” y de “Y” en la fórmula general.

Answer 1

Necesitas usar las masas atómicas de los elementos involucrados.

Cu: 63.55 g/mol

C: 12 g/mol

O: 16 g/mol

H: 1 g/mol

De allí las masas de cada elemento en el compuesto final serán:

Cu: 63,55 X + 63,55 Y

C: 12X

O: 3*16X + 2*16Y = 48X + 32Y

H: 2*1Y = 2Y

De allí, el peso total del compuesto es:

63,55X + 63,55Y + 12X + 48X + 32Y + 2Y = 123,55X + 97,55Y

 Ahora usamos el porcentaje de cada elemento:

Cu: 55,35% = 0,5535 = [63,55X + 63,55Y] / [123,55X + 97,55Y]

C: 6,97% = 0,0697 = [12X] / [123,55X + 97,55Y]

H: 0,590% = 0,00590 = 2Y / [123,55X + 97,55Y]

O (la diferencia con 100%): 37,09% = 0,3709 = [48X + 32Y] / [123,55X + 97,55Y].

Usando una de las ecuaciones podemos hallar la relación entre X y Y

0,0697 = [12X] / [123,55X + 97,55Y] => 8.6114 X + 6,7992Y = 12 X



De donde: 3,3886X = 6,7992Y => X = 2,00Y

Por tanto, en vista que que en la fórmula X y Y representan una proporción

Se llega a que Y = 1 y X = 2.

Respuesta: X = 2, Y = 1