Question

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Answer 1

El volumen en litros de sulfuro de hidrógeno medidos a TPN es de 1.1045 Lts.

El volumen en litros de H2S medidos

en condiciones normales de presión y temperatura se calcula mediante la aplicación de los factores de conversión y la ecuación de los gases, de la siguiente manera :

V H2S(g)=?

TPN

4.00 g FeS(s)

Reacción química balanceada :

FeS(s)

88 g

+ 2HCl(ac) → FeC12(ac) + H2S

73 g

127 g

34g

(g)

4.00 q FeS * 34 g H2S/ 88 g FeS = 1.54

4.00 g FeS* 34 g H2S/88 g FeS = 1.54

g H2S

1.54 g H2S *1 mol H2S/34 g H2S = 0.0452 moles H2S

Ecuación de los gases:

P*V = n*R*T

Se despeja el volumen V:

V = n*R*T/P

V = 0.0452 moles H2S* 0.082 L*atm/

°K*mol* 298°K/1 atm

VH2S= 1.1045 Lts H2S

El volumen de H2(g) es de 9.24 Lts.

El volumen de hidrógeno gaseoso(H2(g)) se calcula mediante factores de conversión a partir de 0.275 moles de Al, basados en la reacción química al reaccionar el aluminio, el hidróxido de sodio y el agua, de I siguiente manera:

se calcula mediante factores de conversión a partir de 0.275 moles de Al, basados en la reacción química al reaccionar el aluminio, el hidróxido de sodio y el agua, de I siguiente manera:

2AI + 2NaOH + 2H2O 2 NaAlO2+ 3H2

(g)2 moles

3 moles

2 moles

2 moles

2 moles

0.275 moles

Al.VH2(g) = ?

Lts H2a TPN1 mol a TPN contiene 22.4 Lts.0.275 mol Al * 3 mol H2 / 2 moles Al* 22.4 Lts H2(g) / 1mol H2(g) == 9.24 Lts H2 (g)