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Ecuación química
APUNTE
Una ecuación química es un enunciado que utiliza fórmulas químicas para describir las identidades
y cantidades relativas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química.
Para poder representar lo que ocurre en una reacción química mediante una ecuación, ésta debe
cumplir con la Ley de la conservación de la materia y con la Ley de conservación de la energía. Es
decir, la ecuación debe indicar que el número de átomos de los reactivos y productos es igual en
ambos lados de la flecha y que las cargas también lo son. Dicho en otras palabras, se debe contar
con una ecuación balanceada.
Por ejemplo en la siguiente ecuación química, analicemos cuáles son las sustancias participantes a
lo largo de la ecuación:
Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno y 6 átomos de hidrógeno.
Si realizamos la suma de los átomos totales que participan del lado de reactivos observamos que es
igual a 8 átomos:
Participa 1 átomo de carbono, 1 átomo de oxígeno y 6 átomos de hidrógeno.
Si realizamos la suma de los átomos totales que participan del lado de productos observamos que
es igual a 8 átomos.
Como podemos observar, en una ecuación química, es obligatorio escribir correctamente las
fórmulas y símbolos de las sustancias participantes, así como las cantidades de sus moléculas, con
el fin de poder representar de manera fiel lo que ocurre durante la reacción química y al mismo
tiempo constatar que todas las ecuaciones químicas se ajustan a lo que establece la Ley de
conservación de la materia: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de
los productos, es decir, “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
Para balancear una ecuación se deben buscar los coeficientes adecuados para las fórmulas
químicas en la ecuación original. En una ecuación química, el coeficiente es el número escrito previo
al reactivo o producto. Los coeficientes son generalmente números enteros y no se escriben si el
valor es 1.
Observa el siguiente ejemplo:
