Ayúdaaa
A) calcula la molarifsd de una disolución que se prepara con 82.5g alcohol etílico (C2H6O) disuelt en agua y agotado hasta 500ml
B) Calcula los gramos de CaCl2 (cloruro de calcio) que se requieren para preparar 300 ml de una disolución 0.22M
Respuestas
Se tienen ejercicios de preparación de soluciones, expresando la concentración como Molaridad.
Ejercicio A
Solución de 82,5 gramos de alcohol etílico en agua hasta volumen de 500 ml.
Masa molar de alcohol etílico (C₂H₆O) = 46 g/mol
moles de alcohol etílico = masa / masa molar = 82,5 g / (46 g/mol) = 1,8
Molaridad de la solución = moles de soluto / L de solución
Molaridad = 1,8 mol / 0,500 L = 3,6 M
La Molaridad de la disolución es 3,6 M.
Ejercicio B
Si se prepara 300 ml una solución de una solución de CaCl₂ 0,22 M, tendríamos:
0,300 L solución × (0,22 mol CaCl₂ / 1 L de solución) = 0,066 mol CaCl₂
Necesitamos 0,066 mol de CaCl₂. Convertimos esta cantidad a gramos:
Masa molar de CaCl₂ = 111 g/mol
gramos CaCl₂ = 0,066 mol × 111 g/mol = 7,326 g
Se requieren 7,326 g CaCl₂