El magnesio se puede utilizar como capturador en recintos evacuados, para reaccionar con los restos de oxígeno. Por lo regular, el magnesio se calienta haciendo pasar una corriente eléctrica por un alambre o una cinta del metal. ¿Si en un recinto de 20 L se tienen 20 gramos de oxigeno y 10 gramos de magnesio, cual es la concentración (M) del Oxido de Magnesio producido?
Respuestas
Respuesta:
La reacción química llevada a cabo es:
Mg (s) + 1/2 O₂ (g) → MgO (s)
24.3 g 16 g 40.3 g datos estequiométricos
Datos del problema:
V = 0.382 L
PO₂ = 3.5 x 10⁻⁶ torr = 4.605 x 10⁻⁹ atm (760 torr = 1 atm)
T = 27°C = 300 K
A partir de los datos proporcionados, podemos conocer los moles de oxígeno que reaccionarán con una determinada masa de magnesio. Aplicando la ecuación general de los gases:
PV = nRT → PV/RT = n = 4.605 x 10⁻⁹ atm x 0.382 L/0.082 atm L K⁻¹ mol⁻¹ x 300 K → n = 7.15 x 10⁻¹¹ moles
Para conocer la masa de magnesio que reaccionará con los moles de oxígeno presentes, debemos valernos de los datos estequiométricos:
0.5 mol O₂ -----24.3 g Mg
7.15 x 10⁻¹¹ moles O₂ ---- x = 3.75 x 10⁻⁹ g Mg
La masa de magnesio que reaccionará es 3.75 x 10⁻⁹ g Mg
Explicación:
Dame corona me pase mas de 10 años resolviendo