Question

La presión de vapor del agua pura a 25,0°C es de 23,76 mm Hg. La presión de vapor a 25,0°C de una solución que contiene 5,40 g de un soluto no volátil en 90,0 g de agua es 23,32 mm Hg. Con esta información calcule el peso molecular del soluto. Rta P.M. 57 uma

Answer 1

T: 25,0°c

Pv solve: 23,76

Sto: 5,40g

Solv: 90g * 1m/ 57 = 1.57, si aproximamos nos da 2

Pv sol: 23,32 mmHg

Pm sto: ?

ΔP = Pv solve - Pv sol = 23,76 mmHg -23,32 mmHg

ΔP = Pv solve * xsto

xsto= ΔP / Pv solve

xsto= 0.44 mmHg / 23.76 mmHg

xsto= 0.01851

xsto 0 nsto / (nsto + 2 moles)

0.01851 = nsto / (nsto + 2 moles)

0.01851 nsto + 0.1851 = nsto

nsto= 0.20361 moles sto

Pm sto = masa sto / moles sto

pm sto= 2 /0.20361

pm sto = 9.82 g/mol