Question

El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas: 2 Na(s) + 2 H2O(l) < NaOH(aq) + H2(g) Si 10.0 g de sodio reaccionan con 8.75 g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?

Answer 1

         2 Na(s) + 2 H2O(l) →NaOH(aq) + H2(g)

1.  calcular moles a partir de los gramos

mol Na = 10 g /  23 g/mol = 0.434

mol H2O = 8.75 g/18 g/mol = 0.486

2. calcular moles a partir de la ecuacion:

mol NaOH = 0.434 mol Na x 1 mol NaOH
                                             ``````````````````
                                               2 mol Na

mol NaOH = 0.217

mol NaOH =  0.486 mol H2O  x  1 mol NaOH
                                                     `````````````````
                                                     2 mol H2O
mol NaOH = 0.243

REACTIVO LIMITANTE: Na (produce 0.217 mol )

Answer 2

Respuesta:

Explicación: A mi opinión, todo el ejercicio está incorrecto, ya que desde el inicio la ecuación no está balanceada y eso daña todo... La masa de NaOH debería dar 6.3 gr