Question

El análisis de una muestra sugiere un compuesto que contiene el 84% de flúor y el 16%de boro. ¿Cuál es su fórmula empírica?
pls y podrían decirme Como hacerlo por mi mismo?

Answer 1

Respuesta:

F.E: BF3

Explicación:

El análisis de una muestra sugiere un compuesto que contiene el 84% de flúor y el 16%de boro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

1. calcular moles de cada elemento (n = m/Mm)

n B = 16 g / 11 g/mol = 1.45 mol

n F = 84 g / 19 g/mol = 4.42 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

B = 1.45 mol / 1.45 mol = 1

F = 4.42 mol / 1.45 mol = 3

3. F.E: BF3

Answer 2

Hola!

1. Calculamos el número de moles de cada elemento en 100 g del compuesto.

$\bf{ {\blue{ {numero \: de \: moles \: de \: B \: = \frac{16 \: g}{11 \: g} = 1.45}}}}$

$\bf{ {\pink{ {numero \: de \: moles \: de \: F \: = \frac{84 \:g }{19 \: g} = 4.42 }}}}$

2. Hallamos los subíndices de la fórmula empírica, dividiendo el número de moles de cada elemento entre el menor número de moles obtenido.

3. Si aun aproximando no obtuviéramos números enteros , multiplicamos por un factor conveniente.

$\bf{ {\blue{ {B \: : \frac{1.45}{1.45} = 1 \: \: ➫ \: \: 1 }}}}$

$\bf{ {\pink{ {F \: : \: \frac{4.42}{4.42} = 3.05 = 3 \: \: ➫ \: \: 3 }}}}$

La fórmula empírica buscada es BF3.

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Saludos!!