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Respuesta:
El ácido acético (también llamado ácido metilcarboxílico o ácido etanoico) puede encontrarse en forma de ion acetato. Se encuentra en el vinagre, y es el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC, se denomina sistemáticamente ácido etanoico.
ácido acético
Acetic-acid-2D-flat.png
Estructura plana del ácido acético
Acetic-acid-CRC-GED-3D-balls-B.png
Estructura tridimensional del ácido acético
Nombre IUPAC
ácido etanoico
General
Otros nombres
Ácido acético
Fórmula semidesarrollada
CH3COOH
Fórmula molecular
C2H4O2
Identificadores
Número CAS
64-19-7[1]
Número RTECS
AF1225000
ChEBI
15366
ChEMBL
CHEMBL539
ChemSpider
171
DrugBank
DB03166
PubChem
176
UNII
Q40Q9N063P
KEGG
D00010
SMILES
CC(O)=O
Propiedades físicas
Apariencia
cristales
Densidad
1049 kg/m³; 1,049 g/cm³
Masa molar
60,021129372 g/mol
Punto de fusión
290 K (17 °C)
Punto de ebullición
391,2 K (118 °C)
Propiedades químicas
Acidez
4,74 pKa
Momento dipolar
1,74 D
Peligrosidad
SGA
GHS-pictogram-flamme.svg GHS-pictogram-acid.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
230
Frases H
H226, H314
Frases P
P280, P305+P351+P338, P310
Riesgos
Ingestión
Dolor de garganta, vómito, diarrea, dolor abdominal, sensación de quemazón en el tracto digestivo.
Inhalación
Dolor de garganta, dificultad respiratoria, tos.
Piel
Quemadura.
Ojos
Irritación, visión borrosa, quemaduras profundas.
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Ácido metanoico
Ácido propílico
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Acetamida
Acetato de etilo,
Anhidrido acético,
Acetonitrilo,
Acetaldehído,
Etanol,
Cloruro de etanoilo
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
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Fórmula química; el grupo carboxilo, que le confiere la acidez, está en azul.
Es el segundo ácido carboxílico más simple después del ácido fórmico o metanoico, que solo tiene un carbono, y antes del ácido propanoico, que ya tiene una cadena de tres carbonos.
El punto de fusión es 16,6 °C y el punto de ebullición es 117,9 °C.
En disolución acuosa, puede perder el protón del grupo carboxilo para dar su base conjugada, el acetato. Su pKa es de 4,8 a 25 °C, lo cual significa, que al pH moderadamente ácido de 4,8, la mitad de sus moléculas se habrán desprendido del protón. Esto hace que sea un ácido débil y que, en concentraciones adecuadas, pueda formar disoluciones tampón con su base conjugada. La constante de disociación a 20 °C es Ka = 1,75·10−5.
Es de interés para la química orgánica como reactivo, para la química inorgánica como ligando, y para la bioquímica como metabolito (activado como acetil-coenzima A). También se utiliza como sustrato, en su forma activada, en reacciones catalizadas por las enzimas conocidas como acetiltransferasas y, en concreto, histona acetiltransferasas.
Hoy día, la vía natural de su obtención es a través de la carbonilación (reacción con CO) de metanol. Antaño se producía por oxidación de etileno en acetaldehído, el cual se oxidaba posteriormente para obtener, finalmente, el ácido acético.