Question

3. Un gas desconocido tiene una densidad de 1.8 g/L a una temperatura de 32°F y 760 mmHg. ¿Cuál
es su masa molar?
Tənbc

Answer 1

Respuesta: M= 40.2 uma

Explicación:

Datos

P= 760mmhg= 1atm

T=32F= 273K

D= 1.8 g/L

R= 0.082

FORMULA

PM=TRD

PM= (273K)(0.082)(1.8 g/L)

PM= 40.2

De ahí P pasa dividiendo

M=40.2/ 1atm

M= 40. 2 uma

Answer 2

Se calcula la masa molar de un gas, en condiciones determinadas de presión y temperatura. El resultado obtenido es: 40,3 g/mol.

Cálculo de la masa molar del gas

Usando la ecuación de estado de los gases ideales, se tiene:

P . V = n . R . T

n = número de moles = masa / masa molar = m / MM

P . V = (m/ MM ) . R . T

P = (m / V ) ( R . T / MM )

m / V = densidad = ρ

P = ρ (R . T / MM )

MM =  ρ (R . T) / P

Datos:

ρ = 1,8 g/ L

T = 32 °F = 273 K

P =760 mm Hg = 1 atm

MM =  1,8 g/ L  (0,082 atm. L / K. mol  × 273 K) / 1 atm

MM = 40,3 g/mol

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