Question

ayuda con las dos preguntas​

Answer 1

Respuesta:

1.   m =  66.5 g de hierro

2.  n = 31.25 moles de O2

Explicación:

1. ¿Cuántos de hierro se necesitan que se oxiden para obtener 95 gramos de óxido de hierro?

            4Fe + 3 O2 → 2Fe2O3

Mm Fe = 56 g/mol

 Fe2O3 = 160 g/mol

m = 95 g Fe2O3  x  1 mol Fe2O3  x  __4 mol Fe__  x  56 g Fe

                                 160 g Fe2O3       2 mol Fe2O3     1 mol Fe

m =  66.5 g de hierro

2. ¿Cuántos moles de oxigeno se necesitan para obtener 25 moles de óxido nítrico ¿

                 4NH3  +  5 O2  →  4NO  +  6 H2O

n =  25 mol NO  x  5 mol O2

                               4 mol NO

n = 31.25 moles de O2