Question

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:


d) El pH de la disolución resultante al mezclar 100 mL de esta disolución de HCN con 100 mL de una disolución 2×10^−2M de hidróxido de sodio.

Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.

Answer 1

Pregunta B5.- Una disolución 10^−2M de cianuro de hidrógeno (HCN) tiene un pH de 5,6. Calcule:

d) El pH de la disolución resultante al mezclar 100 mL de esta disolución de HCN con 100 mL de una disolución 2×10⁻² M de hidróxido de sodio.

Reacción entre un ácido débil y una base fuerte:

n(HCN)₀ = V · M = 100 × 10⁻³ · 10⁻² = 10⁻³ mol.
n(NaOH)₀ = V · M = 100 × 10⁻³ · 2 × 10⁻² = 2 × 10⁻³ mol.

El cuadro de reacción en función de los moles iniciales de cada uno es:

                                  HCN   +   NaOH   ↔   NaCN   +   H₂O

C. Iniciales (mol)        10⁻³         2×10⁻³           -               Exc
C. Finales (mol)           0               10⁻³           10⁻³           Exc

La concentración en exceso es:

$[NaOH] = \frac{n}{V}= \frac{10^{-3}}{200.10^{-3}}=5.10^{-3}mol/L$

Por ser un base fuerte, la concentración de oxidrilos coincide con la de la base:

$[OH^{-}]=[NaOH]=5.10^{-3}mol/L=\ \textgreater \ pOH=-log[OH^{-}]$$=log[OH^{-}]=-log(5.10^{-3})=2,3 \\ pH=14-pOH=14-2,3=11,7$

Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2012-2013. Química.