Question

¿Qué presión en atm ejerce el NO2(g) cuando su densidad es 1,25g/l a 187 °C?
(Dato: R = 0,082 l × atm/mol × K)

Answer 1

La presión que ejerce el gas NO₂ cuando su densidad es 1,25 g/L a 187 °C es de 1,025 atm.

Explicación:

Tenemos gas NO₂ de densidad = 1,25 g/L

T = 187 °C = 187 + 273 = 460 K

R = 0,082 atm . L / K . mol

Usando la ecuación de estado de gases ideales, tenemos:

P . V = n . R . T

donde:   n = número de moles  = masa (m) / Peso molecular (PM)

P . V = (m / PM ) . R . T           ⇒   P = (m / V . PM ) . R . T

Dado que m/ V = densidad = d     ⇒       P = (d  / PM ) . R . T

P = (1,25 g L⁻¹ / 46 g mol⁻¹ ) . 0,082 atm . L / K . mol . 460 K

P = 1,025 atm