Respuestas
Respuesta dada por:
2
ClO₃⁻ + N₂H₄ → Cl⁻ + NO
Oxidante: el ion clorato ClO₃⁻. En él, el Cl pasa de +5 a -1 en el ion Cl⁻ (se reduce)
Reductor: la hidracina N₂H₄. En ella, el N pasa de -2 a +2 (se oxida)
Semirreacciones
ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ → Cl⁻ + 3 H₂O
N2H4 + 2 H2O → 2NO + 8 H⁺ + 8 e⁻
Multiplicamos la primera por 4 y la segunda por 3 (para igualar el número de electrones) y sumamos y simplificamos
4 ClO₃⁻ + 3 N₂H₄ → 4 Cl⁻ + 6 NO + 6 H₂O
Oxidante: el ion clorato ClO₃⁻. En él, el Cl pasa de +5 a -1 en el ion Cl⁻ (se reduce)
Reductor: la hidracina N₂H₄. En ella, el N pasa de -2 a +2 (se oxida)
Semirreacciones
ClO₃⁻ + 6 H⁺ + 6 e⁻ → Cl⁻ + 3 H₂O
N2H4 + 2 H2O → 2NO + 8 H⁺ + 8 e⁻
Multiplicamos la primera por 4 y la segunda por 3 (para igualar el número de electrones) y sumamos y simplificamos
4 ClO₃⁻ + 3 N₂H₄ → 4 Cl⁻ + 6 NO + 6 H₂O
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