Question

¿Cuántos litros de agua (H2O) se formaron al reaccionar 6 litros de butano (C4H10) con suficiente oxigeno?

C4H10 + O2→ CO2+ H2O

Answer 1

El volumen en litros formados mediante la reacción de butano y oxígeno es de 0,0722*10(-3) Litros.

Se parte de la reacción química balanceada

C4H10 + 6,5 O2 -----4CO2 + 5H2O

Estequiometricamente  se tiene la relación

1 mol de butano ------ 5 mol de H2O

Se trabaja con la densidad del butano y su peso molecular o fórmula para obtener los moles en 6 litros

datos

V= 6 litros

densidad= 2,52 g/L

masa molar= 58,08 g/ mol

densidad= m/V

masa= densidad *V

masa= 2,52 g/L* 6L =15,12 g

moles= masa/PM

moles = 15,12 g/58,08 g/mol

moles =0,26

1 mol butano -----5mol H2O

0,26 mol but.----- x mol H2O

x= 0,26*5/1= 1,3 mol de agua

densidad agua = 1 g/ ml

PM = 18 g/mol

masa = moles* PM

masa= 1,3 mol* 18 g/ mol= 0,0722g

Volumen = masa/densidad

V= 0,0722 g/ 1 g/ml

V= 0,0722 ml

Answer 2

Respuesta:

30 L

Explicación:

2C4H10 + 13O2   →   8CO2 + 10H2O

2L -------------------------------------- 10L

6L -------------------------------------- x

x = 30L

Espero que te ayude :)