Question

Una mezcla de MgCl2 ∙ 6H2O y CuSO4 ∙ 5H2O se calienta hasta que se elimina toda el agua. Si 8,264 g de la mezcla produjeron 3,427 g de agua. Determinar: a) el porcentaje en masa de MgCl2 ∙ 6H2O en la mezcla, b) los gramos de CuSO4 ∙ 5H2O presentes en la mezcla, c) los gramos de agua que produce el MgCl2 ∙ 6H2O presente en la mezcla​

Answer 1

La mezcla de MgCl2 6H2O más CuSO45H2O en caliente contiene los % y masas siguientes:

a)% masa MgCl2 6H2O=42,58%

b) % masa CuSO45H2O =57,42%

c) masa H2O en MgCl2 6H2O= 1,459 g

a) Se parte de la reacción

MgCl2 6H2O + CuSO4. 5H2O--- MgSO4+ CuCl2+ 11 H2O + energia

datos

masa mezcla= 8,264 g

masa H2O=3,427g

De la estequiometría

a) 1 mol MgCl2 6H2O--- 11mol H2O

x mol Mg Cl26H2O --3,427/18mol

x= (3,427/18)*1/11= 0,1904/11=

x= 0,0173molMgCl26H2O

masa= mol*Mmolar

masa= 0,01073*203,31 g/mol

masa= 3,519 g

% masa MgCl2 6H2O=(3,519/8,264)*100= 42,58%

b) gramos de CuSO4 5H2O

masa= 8,264-3,519=4,745 g

% masa=(4,745g/8,264)*100

% masa= 57,42

c) masa de agua en MgCl2 6H2O

 8,264 g------ 3,427 g H2O

  3,519 g   ----- x  g H2O

x= 3,519*3,427/8,264

x= 1,459 g H2O