Question

AYUDAAAAAA es urgenteeeeeee

Un tanque a presión de 3 atmósferas contiene 50 m³ de un gas. Calcular el volumen que ocuparía en un tanque a una presión de 1 atmósfera si la temperatura permanece constante​

Answer 1

150m³

Explicación:

Teniendo temperatura constante, podemos usar a ley de Boyle, que nos indica que a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión que ejerce un gas:

$p1v1 = p2v2$

Tenemos que

P1 = 3atm

V1 = 50m³

P2 = 1atm

V2 = x

Despejando para V2:

$v2 = \frac{p1v1}{p2}$

Y sustituimos:

$v2 = \frac{(3atm)(50m^{3}) }{1atm}$

La unidad de atmósferas se elimina y nos quedan metros cúbicos:

$v2 = \frac{150atm.m ^{3} }{1atm}$

$v2 = 150m ^{3}$

Answer 2

Respuesta:

150m³

Explicación:

Como la temperatura se mantiene constante, se aplica la ley de Boyle.

P1 × V1= P2 × V2

Los datos que tenemos son:

P1= 3 atm

P2= 1 atm

V1= 50 m³

Aplicamos la ley de Boyle despejando la incógnita (V2)

V2= (P1/P2) × V1

V2=(3 atm / 1atm) × 50 m³

V2=150m³ de volumen que tiene que tener el nuevo depósito.