Question

La fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:
85,63% de C y 14,3% de H es:

Answer 1

Después de pasar los g de C a moles, al igual que los de H tenemos qué hay 7.13 mol C y 14.3 mol H, dividimos esto entre el menor número que sería en ente caso 7.13 y nos queda qué hay un mol de C y 2 de H:
CH2

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

PARA HALLAR LA FÓRMULA EMPÍRICA.

1°.- MASA % \ PESO ATÓMICO

2°.-  ESCOGEMOS EL MENOR Y DIVIDIMOS LOS 2 RESULTADOS ENTRE EL MENOR.

3°.- MULTIPLICAMOS POR UN ENTERO (2)

RESOLVEMOS

C= 85.63% \ 12 = 7.13

H= 14.3% \ 1 = 14.3

EL MENOR SERIA 7.13, POR LO TANTO DIVIDIREMOS

C = 7.13 \ 7.13 = 1

H =14.3 \ 7.13 = 2

ESO SIGNIFICA QUE LA FÓMULA EMPÍRICA SERIA: CH2 (METANO)