Pregunta B5.- Se denominan gases licuados del petróleo (GLP) a mezclas de propano y butano que pueden utilizarse como combustible en diferentes aplicaciones. Cuando se quema 1 kg de una muestra de GLP en exceso de oxígeno, se desprenden 4,95×104 kJ. Calcule:
b) Las cantidades (en moles) de propano y butano presentes en 1 kg de la muestra de GLP.
Datos. ΔHf o (kJ·mol−1 ): propano (l) = −119,8; butano (l) = −148,0; CO2 (g) = −393,5; H2O (l) = −285,8. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16. MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
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1
Pregunta B5.- Se denominan gases licuados del petróleo (GLP) a mezclas de propano y butano que pueden utilizarse como combustible en diferentes aplicaciones. Cuando se quema 1 kg de una muestra de GLP en exceso de oxígeno, se desprenden 4,95×104 kJ. Calcule:
b) Las cantidades (en moles) de propano y butano presentes en 1 kg de la muestra de GLP.
DATOS:
ΔHf° (kJ·mol⁻¹)
• Propano (l) = −119,8.
• Butano (l) = −148,0.
• CO₂ (g) = −393,5.
• H₂O (l) = −285,8.
Masas atómicas:
• H = 1.
• C = 12.
• O = 16.
ΔQ = n(C₃H₈ (l)) · ΔH
° + n(C₄H₁₀(l)) · ΔH
°(C₄H₁₀(l))
· ΔH
°
· ΔH
°
ΔQ
·
·
×
![m(C_{3}H_{8}(l)) + m(C_{4}H_{10}(l))=1000 m(C_{3}H_{8}(l)) + m(C_{4}H_{10}(l))=1000](https://tex.z-dn.net/?f=m%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%28l%29%29+%2B+m%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28l%29%29%3D1000+)
Las ecuaciones forman un sistema lineal de ecuaciones.
![\left \{ {{ \frac{-2203,8}{44}m(C_{3}H_{8}(l))+ \frac{-2855}{58}m(C_{4}H_{10}(l))}=-4,95x10^{4} \atop {m(C_{3}H_{8}(l)+m(C_{4}H_{10}(l))=1000} }} \right. : \left \{ {{m(C_{3}H_{8}(l)=320g} \atop {m(C_{4}H_{10}(l)=680g}} \right. \left \{ {{ \frac{-2203,8}{44}m(C_{3}H_{8}(l))+ \frac{-2855}{58}m(C_{4}H_{10}(l))}=-4,95x10^{4} \atop {m(C_{3}H_{8}(l)+m(C_{4}H_{10}(l))=1000} }} \right. : \left \{ {{m(C_{3}H_{8}(l)=320g} \atop {m(C_{4}H_{10}(l)=680g}} \right.](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cleft+%5C%7B+%7B%7B+%5Cfrac%7B-2203%2C8%7D%7B44%7Dm%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%28l%29%29%2B+%5Cfrac%7B-2855%7D%7B58%7Dm%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28l%29%29%7D%3D-4%2C95x10%5E%7B4%7D+%5Catop+%7Bm%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%28l%29%2Bm%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28l%29%29%3D1000%7D+%7D%7D+%5Cright.+%3A+%5Cleft+%5C%7B+%7B%7Bm%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%28l%29%3D320g%7D+%5Catop+%7Bm%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%28l%29%3D680g%7D%7D+%5Cright.+)
![m(C_{3}H_{8})= \frac{m(C_{3}H_{8})}{M(C_{3}H_{8}}= \frac{320g}{44 \frac{g}{mol}}=7,27mol \\m(C_{4}H_{10})= \frac{m(C_{4}H_{10})}{M(C_{4}H_{10}}= \frac{680g}{58\frac{g}{mol}}=11,72mol m(C_{3}H_{8})= \frac{m(C_{3}H_{8})}{M(C_{3}H_{8}}= \frac{320g}{44 \frac{g}{mol}}=7,27mol \\m(C_{4}H_{10})= \frac{m(C_{4}H_{10})}{M(C_{4}H_{10}}= \frac{680g}{58\frac{g}{mol}}=11,72mol](https://tex.z-dn.net/?f=m%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%29%3D+%5Cfrac%7Bm%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%29%7D%7BM%28C_%7B3%7DH_%7B8%7D%7D%3D+%5Cfrac%7B320g%7D%7B44+%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D7%2C27mol+%5C%5Cm%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%29%3D+%5Cfrac%7Bm%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%29%7D%7BM%28C_%7B4%7DH_%7B10%7D%7D%3D+%5Cfrac%7B680g%7D%7B58%5Cfrac%7Bg%7D%7Bmol%7D%7D%3D11%2C72mol++++)
b) Las cantidades (en moles) de propano y butano presentes en 1 kg de la muestra de GLP.
DATOS:
ΔHf° (kJ·mol⁻¹)
• Propano (l) = −119,8.
• Butano (l) = −148,0.
• CO₂ (g) = −393,5.
• H₂O (l) = −285,8.
Masas atómicas:
• H = 1.
• C = 12.
• O = 16.
ΔQ = n(C₃H₈ (l)) · ΔH
Las ecuaciones forman un sistema lineal de ecuaciones.
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