Question

Pregunta B4.- En el siguiente sistema en equilibrio: CO (g) + Cl2 (g) ' COCl2 (g), las concentraciones de CO, Cl2 y COCl2 son 0,5 M, 0,5 M y 1,25 M, respectivamente.

c) Calcule las concentraciones en el equilibrio de todos los componentes si se reduce el volumen a la mitad. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta B4.- En el siguiente sistema en equilibrio: CO (g) + Cl₂ (g) → COCl₂ (g), las concentraciones de CO, Cl₂ y COCl₂ son 0,5 M, 0,5 M y 1,25 M, respectivamente. 

c) Calcule las concentraciones en el equilibrio de todos los componentes si se reduce el volumen a la mitad. 

 

Si se reduce el volumen, el sistema evoluciona en el mismo sentido que si se aumenta la presión, desplazándose en el sentido de originar aquellas sustancias que ocupen menor volumen, en este caso el sistema se desplazará hacia los productos (derecha).

 

Si se reduce a la mitad, se duplican las concentraciones de todos los componentes presentes:

                                                        CO(g)    +    Cl₂(g)    ↔    COCl₂

Condiciones iniciales (mol/L):             1                  1                  2,5

Condiciones equilibrio (mol/L):         1 - x             1 - x             2,5 + x

 

Sustituyendo en la expresión de la constante, se calcula x:

$K_{C}= \frac{[COCl_{2}] }{[CO].[Cl_{2}]}= \frac{2,5 + x}{(1-x).(1-x)}=5$

 

Ordenando se obtiene una ecuación de segundo grado:

$5x^{2}-11x+2,5=0 \left \{ {{x=1,94}\atop {x=0,257}} \right.$

$[CO]_{eq}=[Cl_{2}]_{eq}=1-0,257=0,743M; [COCl_{2}]_{eq}=2,5+0,257$$=2,757M$

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