Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y sus valores de pKa indicados en la tabla:
a) Justifique cuál es el ácido más débil.
b) Calcule Kb para la base conjugada de mayor fortaleza.
c) Si se preparan disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer cálculos, cuál de ellas será la de menor pH.
d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN. Nombre el producto formado. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
HCOOH pKa = 3,74
HClO2 pKa = 1,96
HCN pKa = 9,21
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
Respuestas
Pregunta B3.- Considere los siguientes ácidos y
sus valores de pKa indicados en la tabla:
a) Justifique cuál
es el ácido más débil.
La fortaleza de los ácidos está directamente relacionada con su constante de
acidez, a mayor constante de acidez, más disociado se encuentra el ácido y por
tanto tiene mayor fuerza. El pKₐ logarítmicamente inverso al valor de la
constante (pKₐ = -logKₐ), a mayor pKₐ, menor constante y menor fortaleza, por
lo tanto el ácido más débil será el de menor pKₐ, el
ácido cianhídrico.
b) Calcule Kb para
la base conjugada de mayor fortaleza.
La base conjugada de mayor fuerza será la base
conjugada del ácido más débil, por lo tanto será la base conjugada del ácido
cianhídrico (HCN). La constante de basicidad se obtiene mediante la relación
entre la constante de un ácido y la de su base conjugada.
c) Si se preparan
disoluciones de igual concentración de estos ácidos, justifique, sin hacer
cálculos, cuál de ellas será la de menor pH.
El pH de una disolución es logarítmicamente inverso a la concentración de
protones (pH = -log [H₃O⁺]),
y por tanto, inversamente proporcional a la fortaleza del ácido, siendo la
disolución del ácido más fuerte (menor pKₐ) la de menor pH, en este caso el
ácido cloroso (HClO₂).
d) Escriba la reacción entre NaOH y HCN.
Reacción de neutralización entre un ácido extremadamente débil (HCN) y una base fuerte (NaOH):
NaOH + HCN → NaCN + H₂O
