Question

Pregunta A5.- Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr2 fundido.
c) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g de este metal en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal? Datos. F = 96485 C. Masas atómicas: V = 50,9; Zn = 65,4. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta A5.- Se lleva a cabo la electrolisis de ZnBr₂ fundido. 

c) Si se utiliza la misma intensidad de corriente en la electrolisis de una sal fundida de vanadio y se depositan 3,8 g de este metal en 1 hora, ¿cuál será la carga del ion vanadio en esta sal? 

La reacción de reducción del catión vanadio es: 

$V^{n^{+}}+e^{-}=\ \textgreater \ V \\ \frac{V}{e^{-}}= \frac{1}{n}=\ \textgreater \ n(V)= \frac{1}{n}n(e^{-}) \\ \frac{m(V)}{M(V)}= \frac{1}{n}. \frac{Q}{F};\frac{m(V)}{M(V)}= \frac{1}{n}. \frac{I.t}{F};n= \frac{I.t.M(V)}{F.m(V)} \\ n= \frac{10(C.s^{-1}).3600(s).50,9(g.mol^{-1})}{96485(C.mol^{-1}).3,8(g)}=5$

La sal será de V⁵⁺

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.