Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras:
a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.
Datos. Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
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Respuesta dada por:
1
Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras:
a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.
Reacción de neutralización:
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
n(H₂SO₄) = V · M = 50×10⁻³L· 2 mol/L = 0,1 mol.
n(NaOH) = V · M = 50×10⁻³L· 5 mol/L = 0,25 mol.
La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se agote alguno de los reactivos
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Condiciones iniciales (mol) 0,1 0,25 - exceso
Reacciona -0,1 -2·0,1 0,1 exceso
Condiciones finales (mol) 0 0,05 0,1 exceso
Una vez que se agota el ácido sulfúrico, quedan 0,05 mol de NaOH en exceso que dan una concentración de:
![[NaOH]= \frac{n(NaOH)exc}{V(L)}= \frac{0,05}{100x10^{-3}}=0,5M [NaOH]= \frac{n(NaOH)exc}{V(L)}= \frac{0,05}{100x10^{-3}}=0,5M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BNaOH%5D%3D+%5Cfrac%7Bn%28NaOH%29exc%7D%7BV%28L%29%7D%3D+%5Cfrac%7B0%2C05%7D%7B100x10%5E%7B-3%7D%7D%3D0%2C5M+)
El hidróxido de sodio por ser una base fuerte se disocia totalmente originando una concentración de oxidrilos de igual valor.
![NaOH \frac{H_{2}O}{}Na^{+}+OH^{-} NaOH \frac{H_{2}O}{}Na^{+}+OH^{-}](https://tex.z-dn.net/?f=NaOH+++%5Cfrac%7BH_%7B2%7DO%7D%7B%7DNa%5E%7B%2B%7D%2BOH%5E%7B-%7D)
![[OH^{-}]=[NaOH]_{exc}=0,5M \\ pOH=-log[OH^{-}]=log(0,5)=0,3=\ \textgreater \ pH=14-0,3=13,7 [OH^{-}]=[NaOH]_{exc}=0,5M \\ pOH=-log[OH^{-}]=log(0,5)=0,3=\ \textgreater \ pH=14-0,3=13,7](https://tex.z-dn.net/?f=%5BOH%5E%7B-%7D%5D%3D%5BNaOH%5D_%7Bexc%7D%3D0%2C5M+%5C%5C+pOH%3D-log%5BOH%5E%7B-%7D%5D%3Dlog%280%2C5%29%3D0%2C3%3D%5C+%5Ctextgreater+%5C+pH%3D14-0%2C3%3D13%2C7)
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.
Reacción de neutralización:
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
n(H₂SO₄) = V · M = 50×10⁻³L· 2 mol/L = 0,1 mol.
n(NaOH) = V · M = 50×10⁻³L· 5 mol/L = 0,25 mol.
La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se agote alguno de los reactivos
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Condiciones iniciales (mol) 0,1 0,25 - exceso
Reacciona -0,1 -2·0,1 0,1 exceso
Condiciones finales (mol) 0 0,05 0,1 exceso
Una vez que se agota el ácido sulfúrico, quedan 0,05 mol de NaOH en exceso que dan una concentración de:
El hidróxido de sodio por ser una base fuerte se disocia totalmente originando una concentración de oxidrilos de igual valor.
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.
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