Question

Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras:
a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.
Datos. Masas atómicas: H =1,0; O = 16,0; Na = 23,0; Cl = 35,5. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.

Answer 1

Pregunta A4.- Para las siguientes reacciones de neutralización, formule la reacción y calcule el pH de la disolución que resulta tras: 

a) Mezclar 50 mL de ácido sulfúrico 2 M con 50 mL de hidróxido de sodio 5 M.

Reacción de neutralización:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
n(H₂SO₄) = V · M = 50×10⁻³L· 2 mol/L = 0,1 mol.
n(NaOH) =  V · M = 50×10⁻³L· 5 mol/L = 0,25 mol.

La reacción de neutralización se lleva a cabo hasta que se agote alguno de los reactivos

                                             H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
Condiciones iniciales (mol)      0,1         0,25               -          exceso
Reacciona                               -0,1        -2·0,1            0,1        exceso
Condiciones finales (mol)         0             0,05            0,1        exceso

Una vez que se agota el ácido sulfúrico, quedan 0,05 mol de NaOH en exceso que dan una concentración de:

$[NaOH]= \frac{n(NaOH)exc}{V(L)}= \frac{0,05}{100x10^{-3}}=0,5M$

El hidróxido de sodio por ser una base fuerte se disocia totalmente originando una concentración de oxidrilos de igual valor.

$NaOH \frac{H_{2}O}{}Na^{+}+OH^{-}$
$[OH^{-}]=[NaOH]_{exc}=0,5M \\ pOH=-log[OH^{-}]=log(0,5)=0,3=\ \textgreater \ pH=14-0,3=13,7$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2013-2014 QUIMICA.