Question

una mezcla de gases contiene 7,46 moles de neón (ne), 0,80 moles de argón (ar), y 5 moles de xenón (xe). determina las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2 atm a cierta temperatura

Answer 1

Número total de moles = 7,46 + 0,80 + 5 = 13,26 mol

Fracción molar de cada componente:

x(neón) = n(neón) / n(total) = 7,46 / 13,26 = 0,563

x(argón) = n(argón) / n(total) = 0,80 / 13,26 = 0,060

x(xenón) = n(xenón) / n(total) = 5 / 13,26 = 0,377

Las presiones parciales son proporcionales a las fracciones molares:

p = x·P

p(neón) = 0,563 · 2 = 1,13 atm

p(argón) = 0,060 · 2 = 0,12 atm

p(xenón) = 0,377 · 2 = 0,75 atm

Como se puede comprobar, la suma de las presiones parciales es igual a la presión total.

Answer 2

Respuesta:

Numero de moles totales:

7,46 mol + 0,80 mol +5 mol = 13,26 mol

Proceso:

P Ne=2atm × (7.46 mol Ne)/(13.26 mol total)=1.13 atm

P Ar=2atm × (0.80 mol Ne)/(13.26 mol total)=0.12 atm

P Xe=2atm × (5.00 mol Ne)/(13.26 mol total)=0.75 atm