Question

un gas sometido a una presión de 740 mm de Hg, ocupa un volumen de 1,8 L.
si aumentamos la presión hasta 1,5 atm, ¿que volumen ocupará?

ayudemen y les doy de mi arroz con pollo lo juro

Answer 1

Un gas sometido a una presión de 740 mmHg, ocupa un volumen de 1,8 L. Si aumentamos la presión hasta 1,5 atm, ¿que volumen ocupará?

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

P1 (presión inicial) = 740 mmHg (en atm)

760 mmHg ------- 1 atm

740 mmHg ------ y atm

760y = 740

y = 740/760

y ≈ 0,973 → P1  (presión inicial) ≈ 0,973 atm

→ V1 (volumen inicial) = 1,8 L

→ P2 (presión final) = 1,5 atm

→ V2 (volumen final) = ? (en L)

• Tenemos una transformación isotérmica, es decir, su temperatura permanece constante, si el volumen del gas en el recipiente disminuye, entonces su presión aumenta, pero si su presión aumenta, luego su volumen disminuye. Aplicando los datos a la fórmula de la Ley de Boyle, tenemos:

$P_1*V_1 = P_2*V_2$

$0,973*1,8 = 1,5*V_2$

$1,7514 = 1,5\:V_2$

$1,5\:V_2 = 1,7514$

$V_2 = \dfrac{1,7514}{1,5}$

$\boxed{\boxed{V_2 = 1,1676\:L}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$