Question

¿Cuantos ml de H2O2 30% m/m debieron ser usados para preparar los 100 ml de solucion 0.88 M?

Answer 1

Se requieren 6, 88 ml de H₂O₂ para preparar la solución 0,88 M

Explicación:

En 100 ml de solución H₂O₂ 0,88 M, se tienen:

( 0,88 moles H₂O₂ / 1000 ml solución ) × 100 ml solución = 0,088 mol H₂O₂

Para tener 0,088 mol de H₂O₂ usando H₂O₂ 30% m/m:

30 % m/m significa que se tienen 30 g H₂O₂ puro en 100 g

masa molar H₂O₂ = 34 g/mol

densidad de H₂O₂ = 1,45 g/cm³

0,088 mol × 34 g/mol = 2,992 g

(100 g  H₂O₂  / 30 g H₂O₂ puro ) × 2,992 g H₂O₂ puro = 9,97 g H₂O₂

9,97 g H₂O₂ × 1 cm³ / 1,45 g H₂O₂ = 6,88 cm³ H₂O₂

Se requieren 6, 88 ml de H₂O₂ para preparar la solución 0,88 M.